Question

【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )

A.原子半径：Y>Z>R>TB.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD.气态氢化物的稳定性：W<R<T

Answer 1

【答案】B

【解析】

香花石化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同一周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为Ne元素，不符合题意；若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答。

根据上述分析可知：X是Ca，Y是Li，Z是Be，W是Si，R是O，T是F元素。

A.Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同一周期，元素的原子半径从左向右半径逐渐减小，即原子半径：Y>Z>R>T，A正确；

B.XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，B错误；

C.X为钙元素、Z为铍元素，元素的金属性：Ca>Be。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性：Ca(OH)2>Be(OH)2，C正确；

D.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性F>O>Si，则气态氢化物的稳定性W<R<T，D正确；

故合理选项是B。