题目内容
【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤
B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C. 定容时俯视刻度线
D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未干燥
【答案】C
【解析】
A项、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据
可知，配制的溶液浓度偏低；
B项、容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液的体积没有影响，浓度无影响；
C项、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
D项、称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的烧杯未干燥，对称量的晶体的质量没有影响，故对配制的溶液浓度无影响；
故本题选C。
名校通行证有效作业系列答案
【题目】设反应①Fe(s) + CO2(g) 
FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)现有反应③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=______________，根据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为______________。
(2)从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是___________热反应。
(3)图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图中时刻t2时改变的条件是_________(写出一种即可)，
②973K时测得反应①中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”)， 化学反应速度υ(正)_________υ(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。