题目内容
【题目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 曲线b代表ClO-
B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47
C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大
【答案】D
【解析】A、NaClO中滴加H2SO4，发生2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO，ClO－所占分数逐渐降低，HClO所占分数逐渐增大，因此曲线b代表ClO－，故A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，当pH=7.47时c(ClO－)=c(HClO)，根据电离平衡常数的定义，即HClO的电离平衡常数K=
，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(SO42－)，当pH=7时，c(Na＋)=c(ClO－)＋2c(SO42－)，推出c(Na＋)>c(ClO－)，根据图像，当pH=7时c(HClO)>c(ClO－)，根据物料守恒，c(Na＋)=c(ClO－)＋c(HClO)，推出c(Na＋)>c(HClO)，因此有c(Na＋)>c(HClO)>c(ClO－)，故C说法正确；D、NaClO具有强氧化性，Na2SO3中S显＋4价，具有还原性，发生ClO－＋SO32－=Cl－＋SO42－，c(ClO－)减小，故D说法错误。
【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.
（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH
CH3COO-+H+若分别改变下列条件：①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。
（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时， 
=__________。
