题目内容

【题目】下列反应中,SO2表现氧化性的是( )
A.SO2与水反应
B.SO2与H2S溶液反应
C.SO2与NaOH溶液反应
D.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应

【答案】B
【解析】SO2与水反应生成亚硫酸,硫元素化合价不变,故A不符合题意;
SO2与H2S溶液反应生成硫沉淀,SO2中硫元素化合价降低,所以SO2表现氧化性,故B符合题意;
SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠,硫元素化合价不变,故C不符合题意;
SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾,硫元素化合价升高,所以SO2表现还原性,故D不符合题意。

故答案为:B

二氧化硫表现氧化性,则二氧化硫中的S元素的化合价会降低,据此判断即可.

练习册系列答案
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【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成,某小组同学进行如下实验.

I.NH4+的测定

采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下:

①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;

②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中;

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热蒸氨结束后取下锥形瓶

④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液.

(1)仪器M的名称为__________

(2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理”,“处理的操作方法是_____________

(3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的n(NH4+)的值将______(偏大”“偏小不变”)。

II.SO42-含量的测定

采用重量分析法,实验步骤如下:

①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次;

③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;

④继续灼烧沉淀至恒重、称量,得沉淀质量为69.90g。

(4)步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________

(5)步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________

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