Question

【题目】某温度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

A. x=y=0.16

B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

Answer 1

【答案】A

【解析】乙容器中反应物的起始浓度是甲容器中起始浓度的2倍，所以乙反应的速率快不能认为就是甲容器中速率的2倍，故x = y但不一定为 0.16，选项A错误。乙容器中反应物的浓度是甲容器反应物浓度的2倍，反应开始时，乙中反应速率比甲快，选项B正确。根据表中数据计算，甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/（L·min），选项C正确。设平衡时乙中参加反应的H2O的浓度为X，则，解得X=0.01，故乙中水的转化率是50%。该反应是气体物质的量不变的反应，甲乙的关系是投料比相等，所以恒容下甲乙是等效平衡态，因为初始投料量乙是甲的2倍，所以根据等效平衡的原理，达平衡时c(CO)乙是甲中的2倍，选项D正确。