Question

【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A、常温下由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其pH可能为2或12，HCO3-都不能大量存在，选项A错误；B、常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c（H＋）＝c（OH-），根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，选项B错误；C、某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，则c(OH-)=mol·L-1=c(H+)=mol·L-1，溶液呈中性，选项C正确；D、析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L =3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，即Cl-先产生沉淀，选项D错误。答案选C。