题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

A. 在25℃ 101KPa时,11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子

B. 标准状况下,20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA

C. 在标准状况下,18 g 水含有电子数为8 NA

D. 在25℃ 101KPa时,1 mol 氦气含有2 NA 个原子

【答案】B

【解析】

在0℃ 101KPa时,11.2 L氢气的物质的量是0.5mol;标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L;18 g的物质的量是;氦气是单原子分子,1个氦气分子中含有1个氦原子。

在0℃ 101KPa时,11.2 L氢气的物质的量是0.5mol,故A错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L,所以标准状况下20 L的N2和2.4 L的O2的总物质的量是1mol,含分子总数约为NA,故B正确;1个水分子含有10个电子,18 g的物质的量是,所以18 g 水含有电子数为10 NA,故C错误;氦气是单原子分子,1 mol 氦气含有NA 个原子,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。反应的离子方程式是_______,说明氧化性Ag+>Cu2+

(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验

试剂

编号及现象

试管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄

经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________

经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀ACuI。确认A的实验如下:

a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。

b.白色沉淀B________

c.白色沉淀AAgNO3溶液反应的离子方程式是____,说明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:

编号

实验1

实验2

实验3

实验

现象

无明显变化

a中溶液较快变棕黄色,b中电极

上析出银;电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色;

电流计指针偏转

(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)。

实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_______

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______

(资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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