题目内容
3．下列微粒与Na+具有相同的质子数和电子数的是（ ）| A． | Ne | B． | NH4+ | C． | F- | D． | H2O |
分析 Na+中质子数是11个，电子数是10个，依此进行判断．
解答 解：Na+中质子数是11个，电子数是10个．
A．Ne中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；
B．NH4+质子数是11，电子数是10，所以和钠离子中质子数和电子数都相同，故B正确；
C．F-中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
D．H2O中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故D错误．
故选B．
点评 本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．
练习册系列答案
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11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳极室溶液由无色变成棕黄色 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：4OH--4e═2H2O+O2↑ | |
| C． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 | |
| D． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4 |
14．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-═Cl-+I2 | |
| D． | 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
钠的化合物在生产生活中应用广泛．
18．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（ ）
| A． | SO42-、SO32-至少含有一种 | |
| B． | 沉淀B的化学式为BaCO3 | |
| C． | 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-，还有SO42-、SO32-至少含有一种 | |
| D． | 肯定没有的离子是Br- |
8．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A． | H3O+ | B． | BF3 | C． | CO2 | D． | PCl5 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | C2H6与C4H10一定互为同系物 | |
| B． | C2H4与C4H8一定互为同系物 | |
| C． | 分子量相同的两种物质一定互为同分异构体 | |
| D． | 分子中含有羟基的物质一定是醇 |
12．从化学键角度分析，下列属于化学变化的是（ ）
| A． | 蔗糖溶解 | B． | H2SO4溶于水 | C． | NH3溶于水 | D． | 氯化镁受热熔化 |