题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | C2H6与C4H10一定互为同系物 | |
| B． | C2H4与C4H8一定互为同系物 | |
| C． | 分子量相同的两种物质一定互为同分异构体 | |
| D． | 分子中含有羟基的物质一定是醇 |
分析 A．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
B．C2H4为乙烯，C4H8可能为丁烯，也有可能是环丁烷；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
D．分子中含有羟基的化合物不一定是醇．
解答 解：A．C2H6与C4H10结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；
B．C2H4为乙烯，C4H8可能为丁烯，也有可能是环丁烷，故不一定互为同系物，故B错误；
C．相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故C错误；
D．分子中含有羟基的化合物也可能是酚类，如苯酚中-OH与苯环直接相连，故D错误；
故选A．
点评 本题考查同系物的判断、同分异构体的特点、有机物的组成等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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5．
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ） | 金属 | 电子流动方向 | 电压（V） |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | -0.15 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | E→Cu | +0.30 |
| A． | 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| B． | 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀 | |
| C． | 在四种金属中乙的还原性最强 | |
| D． | 甲、丁若形成原电池时，甲为正极 |
6．
在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（ ）
在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（ ）| a（干燥气体） | b（液体） | |
| ① | N02 | 水 |
| ② | CO2 | 4mol•L-1NaOH溶液 |
| ③ | C12 | 饱和食盐水 |
| ④ | NH3 | l mol•L-1盐酸 |
| A． | ①和② | B． | ③和④ | C． | ①和③ | D． | ②和④ |
3．下列微粒与Na+具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A． | Ne | B． | NH4+ | C． | F- | D． | H2O |
10．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题（用化学用语回答）：
（1）写出③的原子结构示意图：
，③与①所形成的化合物的结构式为：
．
（2）7种元素中，原子半径最小的是：H．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：
．
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为：NaOH＞Al（OH）3．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（6）用一个化学方程式证明④的单质的活泼性强于③的单质：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
（1）写出③的原子结构示意图：
，③与①所形成的化合物的结构式为：．（2）7种元素中，原子半径最小的是：H．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：
．（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为：NaOH＞Al（OH）3．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（6）用一个化学方程式证明④的单质的活泼性强于③的单质：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
20．饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体（碳原子数不大于4），其中A分子中含有碳原子数多于B．
（1）将A和B按一定比例混合．1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2．试推断该混合气体的可能组合及A与B混合时的体积比．将结果填入下表．
（2）120℃时，1LA、1LB与足量氧气混合点燃后，在同温、同压下总体积增大2L．试通过计算确定A和B的分子式．
（1）将A和B按一定比例混合．1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2．试推断该混合气体的可能组合及A与B混合时的体积比．将结果填入下表．
| 编号 | A的分子式 | B的分子式 | VA：VB |
| ① | C4H10 | C3H6 | 3：2 |
| ② | C4H10 | C2H4 | 4：1 |
| ③ | C4H10 | C2H2 | 4：1 |
| ④ | C4H10 | C3H4 | 3：2 |
4．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 | |
| B． | 第二周期：从左到右最高价从+1到+7 | |
| C． | 同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小 | |
| D． | 同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 |
5．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素名称：氮、硫、氟．
（2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
| A | C | |
| B |
（2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．