题目内容
14．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-═Cl-+I2 | |
| D． | 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．醋酸为弱电解质，保留化学式；
B．不符合反应的客观事实；
C．原子个数不守恒；
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应生成二氧化碳和水．
解答 解：A．稀醋酸与NaOH溶液的反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A错误；
B．铜粉与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故B错误；
C．氯气与碘化钾溶液的反应，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C错误；
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应，离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法及化学反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分及原子个数守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ） | 金属 | 电子流动方向 | 电压（V） |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | -0.15 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | E→Cu | +0.30 |
| A． | 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| B． | 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀 | |
| C． | 在四种金属中乙的还原性最强 | |
| D． | 甲、丁若形成原电池时，甲为正极 |
③CH3CH2Br④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
9．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．
据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H2O．（填写化学式）
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H2O．（填写化学式）
19．下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）
| A． | HCl→H2 | B． | Mg→Mg2+ | C． | Cl-→AgCl | D． | CuO→Cu |
6．
在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（ ）
在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（ ）| a（干燥气体） | b（液体） | |
| ① | N02 | 水 |
| ② | CO2 | 4mol•L-1NaOH溶液 |
| ③ | C12 | 饱和食盐水 |
| ④ | NH3 | l mol•L-1盐酸 |
| A． | ①和② | B． | ③和④ | C． | ①和③ | D． | ②和④ |
3．下列微粒与Na+具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A． | Ne | B． | NH4+ | C． | F- | D． | H2O |
4．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 | |
| B． | 第二周期：从左到右最高价从+1到+7 | |
| C． | 同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小 | |
| D． | 同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 |