某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-.SO32-.NO3-.Cl-.Br-.CO32-.HCO3-中的一种或多种.进行如图所示的实验.每次实验所加试剂均过量.下列说法不正确的是( )A．SO42-.SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-.HCO3-.Cl-.还有SO42-.SO32-至少含有一种D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（　　）

	A．	SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一种
	B．	沉淀B的化学式为BaCO₃
	C．	肯定存在的阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-，还有SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一种
	D．	肯定没有的离子是Br^-

分析待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；
滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br^-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^-，据此进行解答．

解答解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；
滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br^-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^-，
A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的一种，故A正确；
B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO₃，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO₃^2-、HCO₃^-，不能确定Cl^-是否存在，故C错误；
D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br^-，故D正确，故选C．

点评本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，正确分析框图中的转化关系及反应现象是解答本题的关键．

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9．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子	Ag⁺ Na⁺
阴离子	NO₃^- SO₄^2- Cl^-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．

据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO₃（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H₂O．（填写化学式）

6．

在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（　　）

	a（干燥气体）	b（液体）
①	N0₂	水
②	CO₂	4mol•L^-1NaOH溶液
③	C1₂	饱和食盐水
④	NH₃	l mol•L^-1盐酸

	A．	所有的化学反应都有能量变化
	B．	只要有能量的变化，一定发生了化学反应
	C．	据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

3．下列微粒与Na⁺具有相同的质子数和电子数的是（　　）

NH₄⁺

F^-

H₂O

10．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：