题目内容
13．下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是（ ）| A． | 用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度 | |
| B． | 在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL饱和的NaF溶液，再加入1mL3．mol/L的氨水，整个过程都无明显现象 | |
| C． | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2ml2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，溶液呈现绛蓝色，则X是甘油 | |
| D． | 用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高 |
分析 A．无水CoCl2为深蓝色，吸水后能变成粉红色的水合物CoCl2•6H2O；
B．NaF和AlCl3反应生成络合物Na3AlF6，溶液中不存在铝离子；
C．制取氢氧化铜悬浊液时NaOH应该过量；
D．中和滴定时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致使用NaOH体积偏大．
解答 解：A．无水CoCl2为深蓝色，吸水后能变成粉红色的水合物CoCl2•6H2O，湿度不同颜色不同，所以可以用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度，故A正确；
B．NaF和AlCl3反应生成络合物Na3AlF6，溶液中不存在铝离子，所以再滴加氨水时没有白色沉淀生成，则整个过程都无明显现象，故B正确；
C．制取氢氧化铜悬浊液时NaOH应该过量，该选项NaOH较少，无法实现该实验，故C错误；
D．中和滴定时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致使用NaOH体积偏大，则测定结果偏大，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，侧重实验原理的考查，明确物质的性质及实验原理即可解答，注意B中NaF和AlCl3的反应、注意C制取氢氧化铜悬浊液时对物质量的要求，这些都是易错点．
练习册系列答案
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7．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基态原子的价层电子排布式为：3d64s2；
（2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
（3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
（4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
| 元素符号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 其一种无色氧化物遇空气变为红棕色 |
| W | 其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色 |
| X | 基态原子的最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2 |
| Y | 单质常温下为气体，可用于自来水消毒 |
| Z | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
（2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
（3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
（4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
+2H2O．
．
]2-Na+
8．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-） | |
| B． | NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| C． | 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 | |
| D． | 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3） |
．
．
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| B． | 取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 | |
| C． | 25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
2．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（少量杂质忽略不计）（ ）
| A． | C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3 | |
| B． | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液 | |
| C． | Fe$\stackrel{点燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 |
3．固体X只可能由A1、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如图实验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 气体甲一定是纯净物 | |
| B． | 将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成 | |
| C． | 固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2 | |
| D． | 白色沉淀甲可能是混合物 |