Question

【题目】请按要求回答问题。

（1）Si的基态原子核外电子排布式____，S的基态原子核外有____个未成对电子

（2）用“<”“>”填空

离子半径	电负性	熔点	酸性
O2-____Na+	N___O	金刚石_____晶体硅	硫酸___高氯酸

（3）第三周期某元素的电离能情况如图所示，则该元素位于元素周期表第____列

（4）Mn、Fe均为第4周期的过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______。

（5）下图能表示HF分子形成的是（____）

a． b．

c． d．

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p2 2 > < > < 13 Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子 b

【解析】

（1）Si是14号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，S为16号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子；答案：1s22s22p63s23p2；2。

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；同周期自左而右，元素电负性增大，所以电负性N<O；金刚石与晶体硅均属于原子晶体，C原子半径较小，键长更短，故C-C键更稳定，熔沸点金刚石＞晶体硅；非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SO4＜HClO4，因此，本题正确答案是：>；<；>；<。

(3)由图表可知该元素的各级电离能逐级增大，I1和I2、I3差别较小，但I4I3，I4突跃式变大，即失去3个电子后，再失去电子变为＋4价阳离子非常困难，该元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p1,说明该元素为第IIIA主族，在元素周期表的第13列。答案：13。

（4）原子轨道处于半满、全满、全空时，能量更低、更稳定，Mn2+的价电子排布式为3d5，3d能级有5个电子，为半充满状态，能量低更稳定，所以难再失去一个电子，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子。答案：Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子。

（5）HF是双原子分子，两个原子共用一对电子形成共价键，键角为180，因为F的电负性很大，容易形成氢键，氟原子和另外一个分子中的氢原子形成氢键，所以b符合题意；答案：b。