题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，46gN2O4中含氧原子数为2NA
B.常温常压下，11.2LNH3中含共价键的数目为1.5NA
C.电解精炼铜阳极质量减少32g时电路中转移电子总数为NA
D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA
【答案】AD
【解析】
A.46gN2O4，含有NO2物质的量为
=1mol，含有氧原子数为2NA，故A正确；
B．常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算氨气的物质的量，无法计算氨气含有共价键数目，故B错误；
C．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少32g，转移的电子的物质的量不一定为NA，故C错误；
D．1L0.2mol/LNa2SO4溶液含有0.4mol硫酸钠和0.2mol硫酸根离子，共含有阴阳离子总数为0.6NA，故D正确；
故答案为AD。
课时训练江苏人民出版社系列答案
黄冈经典趣味课堂系列答案【题目】一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B. 该温度下反应的平衡常数K＝16
C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1
【题目】请按要求回答问题。
（1）Si的基态原子核外电子排布式____，S的基态原子核外有____个未成对电子
（2）用“<”“>”填空
离子半径 | 电负性 | 熔点 | 酸性 |
O2-____Na+ | N___O | 金刚石_____晶体硅 | 硫酸___高氯酸 |
（3）第三周期某元素的电离能情况如图所示，则该元素位于元素周期表第____列
（4）Mn、Fe均为第4周期的过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______。
（5）下图能表示HF分子形成的是（____）
a．
b．
c．
d．
