题目内容
【题目】下图是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度:a<b
B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
C. 指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg 3
【答案】AD
【解析】
用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)过程中,溶液的pH、溶液中水的电离程度不断发生变化。理论上当NaOH溶液与盐酸恰好反应时,溶液pH=7;实验中滴定终点(酚酞发生颜色变化)时,溶液pH=8.2~10。
A项:图中a、b两点相比,a点加入NaOH溶液少,剩余HCl浓度大,对水的电离抑制作用大,故水电离出的氢离子浓度:a<b,A项正确;
B项:NaOH溶液与盐酸恰好反应时,溶液pH=7,故0.100 0 mol·L-1 ×20.00 mL=c(HCl)×20.00 mL,c(HCl)=0.100 0mol·L-1,B项错误;
C项:指示剂变色为滴定终点,是一个实验概念,盐酸与NaOH恰好中和时反应物均无剩余,是一个理论概念。两者不完全一致,C项错误;
D项:当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,溶液中c(H+)=(0.100 0 mol·L-1 ×20.00 mL-0.100 0 mol·L-1 ×10.00 mL)/(20.00 mL+10.00 mL)=1/30mol·L-1,则溶液pH=1+lg 3,D项正确。
本题选AD。
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【题目】一定温度下,在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反应达到平衡时,X的体积分数为10%
B. 该温度下反应的平衡常数K=16
C. 保持温度不变增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动
D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L-1,则达到平衡时,W的浓度为0.64 mol·L-1
【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,理由是__________。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。
(5)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。
【题目】请按要求回答问题。
(1)Si的基态原子核外电子排布式____,S的基态原子核外有____个未成对电子
(2)用“<”“>”填空
离子半径 | 电负性 | 熔点 | 酸性 |
O2-____Na+ | N___O | 金刚石_____晶体硅 | 硫酸___高氯酸 |
(3)第三周期某元素的电离能情况如图所示,则该元素位于元素周期表第____列
(4)Mn、Fe均为第4周期的过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______。
(5)下图能表示HF分子形成的是(____)
a. b.
c. d.