题目内容

【题目】请按要求完成下列各题:

(1)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,放出气体并生成蓝色沉淀,其反应的离子方程式为___

(2)FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间,整个过程中的现象为___,反应过程分两步,其中第2步反应的化学方程式为___

(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___

(4)配制某浓度的稀硫酸,用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图所示,ABBC刻度间相差1mL,如果刻度A8,量筒中浓硫酸的体积是___mL

(5)要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液,应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O___g(读到小数点后两位)

(6)所示仪器的名称是___

【答案】2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2 生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 NaHSO4=Na+H+SO42- 7.2 1.25 500mL容量瓶

【解析】

(1)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,总离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2

(2)FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间,先生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁沉淀,所以可以观察到:生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;第二步反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)硫酸氢钠在水溶液中完全电离,方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-

(4)量筒小刻度在下,ABC刻度间相差1mL,刻度A8,则刻度B7AB间每一小格为0.2mL,则量筒中液体的体积为7.2mL

(5)配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液,需要CuSO45H2O的物质的量为0.01mol/L×0.5L=0.005mol,质量为0.005×250g/mol=1.25g

(6)所示仪器的名称500mL容量瓶。

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