Question

【题目】分析图，甲、乙具有的共性是

A. 反应物能量均高于生成物能量

B. 电极反应均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均发生氧化反应

D. 溶液pH均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲装置是原电池，Fe失去电子、发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋，C电极上发生还原反应、电极反应式为2H＋+2e－=H2↑；乙装置是电解池，C电极为阳极、发生氧化反应，电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑，Fe电极为阴极、反应还原反应，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－（或2H＋+2e－=H2↑），

A．Fe和硫酸发生的置换反应是放热反应，即反应物能量均高于生成物能量，而电解食盐水需要消耗电能，是吸热反应，即反应物能量低于生成物能量，故A错误；

B．甲装置发生Fe-2e－=Fe2＋的电极反应，乙装置Fe为阴极，不会发生Fe-2e－=Fe2＋的电极反应，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，故B错误；

C．甲装置中碳棒上H＋得到电子、发生还原反应，乙装置碳棒上Cl－失去电子、发生氧化反应，故C错误；

D．甲装置消耗H＋、酸性减弱、pH增大，乙装置生成NaOH、碱性增强、pH增大，故D正确；

故选D。