[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A. 电解精炼铜时转移了NA个电子.阳极溶解了32g铜B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒C. 常温下.1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAD. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒

C. 常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

【答案】D

【解析】

A.电解精炼铜时每转移NA个电子，转移了1mol电子；由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故A错误；

B.氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的聚合体，所以1mol FeCl3完全水解生成氢氧化铁胶粒个数小于NA，故B错误；

C. 常温下，氯气和水反应为可逆反应，因此1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数小于NA，故C错误；

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，碳酸根离子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，阴离子增多，溶液中的阴离子数目大于0.01NA；故D正确；

综上所述，本题选D。

练习册系列答案

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

则ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________；

（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ，则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_________________________。

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变

【题目】分析图，甲、乙具有的共性是

A. 反应物能量均高于生成物能量

B. 电极反应均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均发生氧化反应

D. 溶液pH均增大

【题目】净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为_____________。

(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________，NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

(3)．能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)

a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．平衡常数保持不变 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

(4)．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。

(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________，每消除1mol NO2转移电子_________个。