Question

【题目】推断题

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A B C D E F .

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。

（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。

（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。

Answer 1

【答案】（1）氢 钠 氧 铝 氯 硫（2）（3）S2-＞Cl-＞Al3+（4）

（5）H-O-Cl（6）共价化合物（7）水比硫化氢稳定

【解析】试题分析：（1）A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂

的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元 素，所以F是硫元素；

（2）据（1）分析，氧离子的结构示意图是。

（3）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离 子半径大于氯离子半径，则为S2-＞Cl-＞Al3+。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，是过氧化钠，电子式为：。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物是次氯酸，该化合物的结构式为H-O-Cl。

（6）D与E形成的化合物是氯化铝，类别是共价化合物。

（7）非金属性强弱可用氢化物稳定性判断。