题目内容
【题目】推断题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出下列元素名称：A B C D E F .
（2）写出元素C的离子结构示意图____________。
（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。
（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。
（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。
（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。
【答案】（1）氢 钠 氧 铝 氯 硫（2）
（3）S2-＞Cl-＞Al3+（4）
（5）H-O-Cl（6）共价化合物（7）水比硫化氢稳定
【解析】试题分析：（1）A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂
的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元 素，所以F是硫元素；
（2）据（1）分析，氧离子的结构示意图是。
（3）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离 子半径大于氯离子半径，则为S2-＞Cl-＞Al3+。
（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，是过氧化钠，电子式为：
。
（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物是次氯酸，该化合物的结构式为H-O-Cl。
（6）D与E形成的化合物是氯化铝，类别是共价化合物。
（7）非金属性强弱可用氢化物稳定性判断。
【题目】【化学–选修2：化学与技术】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n(水层)＋2nHA（有机层）
2RAn（有机层）＋nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）④的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜ 。
（已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
