Question

【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为 。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

（6）由图求得平衡时A的转化率为 。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）催化剂的表面积

（3）2A + B 2C（写等号不得分）（4）0.1mol·(L·min)-1 （5）cd （6）40%

【解析】

试题分析：（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。

（3）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A + B 2C。

（4）根据公式v＝△n/V△t计算反应开始至2分钟时B的浓度变化量为1mol÷5L＝0.2mol/L，则B的平均反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol·(L·min)-1 。

（5）a．没有明确正、逆反应速率，v(A)= 2v(B)不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．容器内各物质的物质的量相等，反应不一定达到平衡状态，b错误；c．v逆(A)＝v正(C) ，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d．容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，d正确，答案选cd。

（6）平衡时A的转化率为×100%＝40%。