Question

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

（3）A、B两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C（碳），O（氧），Na（钠），H2SO4(硫酸)

（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3）共价（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，（1）A为C元素，原子的电子式为，B为O元素， C为Na元素，D的最高价氧化物的水化物是H2SO4(硫酸)。

（2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。

（3）A、B两元素形成化合物是二氧化碳或一氧化碳，都属共价化合物。

（4）D的最高价氧化物的水化物是硫酸和A是碳反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。