题目内容
25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是
| A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 |
| C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋) |
B
解析试题分析：A、氯化铵溶于水水解溶液显酸性，则c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)，A不正确；B、根据物料守恒可知碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，B正确；C、醋酸钠溶液中根据质子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C不正确；D、根据电荷守恒可知碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋ c(OH－)，D不正确，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的正误判断
阳光课堂课时优化作业系列答案利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) | |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
| D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
| A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 |
B．图中点②所示溶液中， |
| C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
D．滴定过程中的某点，会有 的关系存在 |
已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
| A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－） |
| B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－） |
B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1 难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
| A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－) |
| B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) |
下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
| A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
| D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－) |
现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
| A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |