Question

下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

Answer 1

B

解析试题分析：A．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)=10^-4.5mol/L; pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)=10^-6.5.前者的c(H^＋)比后者大10²倍，因此c(H^＋)前者是后者的100倍。正确。B．在室温下，纯水中水电离产生的c(H^＋)=10^-7mol/L.而某物质的溶液中由水电离的c(H^＋)=1×l0^-12mol/L<10^-7mol/L，水的大量受到了抑制。可能的外加了酸，也可能是外加了碱。因此该物质可能是酸溶液也可能是碱溶液。错误。C．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl^-(aq)+Ag⁺(aq)当水中存在Cl-时，AgCl的沉淀溶解平衡受到抑制，溶解度会减小。由于在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中Cl^-的浓度不同，对沉淀溶解平衡的抑制程度就不同。因此AgCl的溶解度不相同。正确。D. 在溶液中存在电荷守恒即c(Na^＋)+ c(H^＋) ＜c(OH^-)+c(CH₃COO^－)。因为在CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，pH＝5.6，则溶液显酸性，c(H^＋)>c(OH-)，所以c(Na^＋) ＜ c(CH₃COO^－)。正确。
考点：考查离子浓度的大小比较、沉淀溶解平衡的知识。