Question

现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

C

解析试题分析：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，但由于水还电离出氢离子，所以溶液①中，c(CH₃COO^-)＜c(H⁺)，故A不正确；B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH₃COO^-)小于溶液③中的c(CH₃COO^- )，故B错误；C、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒可知混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)，故C正确；D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；故选C。
考点：考查弱电解质的电离