题目内容
【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A.已知石墨,
金刚石,
,则金刚石比石墨稳定
B.已知,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
C.HCl和NaOH反应的中和热为,则
和
反应的中和热
D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1;I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 则
【答案】D
【解析】
A.C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,说明金刚石能量高,说明金刚石比石墨更不稳定,故A错误;
B.由H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量,故D错误;
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反反应生成硫酸钡难溶于水,生成硫酸钡过程放热,所以反应的焓变△H<2×(-57.3)kJmol-1,反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,故C错误;
D. I2(g)+H2(g)═2HI(g)为放热反应,△H1<0;I2(s)+H2(g)═2HI(g)为吸热反应,△H2>0;△H2>△H1,故D正确;
故选:D。
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【题目】苯甲酰氯()是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体,以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应):
+COCl2
+CO2+HCl
已知物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450℃以上发生热分解 |
I.制备碳酰氯
反应原理:2 CHCl3+O2 2HCl+COCl2
甲. 乙.
丙.
丁.
戊.
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为_________________。
【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液,溶液导电能力变化如下图
B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.用④滴定①,滴定曲线如下图,可用酚酞作指示剂
【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有_________、___________。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。
(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器________。
(4)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②通过计算可得中和热△H=___________(精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____。(填字母)
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____________(填“相等”、“不相等”),所求中和热___________(填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会_________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。