Question

【题目】下列说法正确的是：

A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.若，则碳的燃烧热为

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．中和热测定实验中，依据Q=-c（T2-T1）计算反应热，需要测定反应前酸碱溶液温度或反应后最高温度，总共3个温度，故A正确；

B．C对应的稳定氧化物为二氧化碳，该反应生成CO，该反应热不是C的燃烧热，故B错误；

C．放热反应有的也需要一定条件才能发生，如氢气和氧气需要点燃发生反应，故C错误；

D．若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，则酸碱中和放出的热量为57.3KJ，但由于浓硫酸稀释放热，故总体上来讲放出的热量大于57.3KJ，故D错误；

故选：A。