题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molNa2O2与SO2完全反应,转移2NA个电子
B. 标准状况下,11.2L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA
D. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
【答案】A
【解析】
A、Na2O2+SO2=Na2SO4,1molNa2O2与SO2完全反应,转移的电子数为2NA,选项A正确;
B、标况下,乙醇为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项B错误;
C、一个D2O中含有1×2+8=10个中子,18g D2O物质的量==0.9mol,含有0.9NA个中子,选项C错误;
D、铁离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,由于Fe3+水解,产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于0.2NA个,选项D错误;
答案选A。
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【题目】乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________,目的是_____________________________;当试管A内的主要反应完成后,应进行蒸馏操作,温度计水银球的位置应在___________________。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,在下列所提供的药品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)
a.pH试纸 b.碳酸氢钠粉末
c.红色石蕊试纸 d.银氨溶液