已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O.下列说法不正确的是( )A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO₃是氧化剂
	B．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
	C．	H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂
	D．	1 mol KClO₃参加反应时有10 mol电子转移

分析 5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e^-，以此解答．

解答解：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO₃中Cl元素由+5价降低为0，
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO₃是氧化剂，故A正确；
B．KCl为还原剂，被氧化，KClO₃是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；
C．反应中只有Cl元素化合价发生变化，H₂SO₄中没有元素化合价的变化，则 H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D.1molKClO₃参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故D错误；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

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8．

测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图，反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．测得的SO₂的体积分数（　　）

9．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
（1）若已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．
（2）该化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N₂和（或）CO₂．
（5）下列各项能判断该反应t₁时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．

（6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O₂，水管增重的质量是6.5克．

6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	B．	pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
	C．	0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

13．

氮化铝（AIN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．化学研究性学习小组为测定该产品中氮化铝的质量分数，取一定量的氮化铝产品，进行以下实验．已知：
AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑：
同学们设计的实验装置如图：
（1）广口瓶中水上方的试剂X可选用d．（填字母）．
a．酒精 b．苯 c．四氯化碳 d．植物油
（2）广口瓶中的液体未装满（上方留有空间），实验测得的NH₃的体积将c （填字母）．
a．偏大 b．偏小 c．不受影响
（3）导气管A的作用是平衡分液漏斗上方与锥形瓶内压强，使液体容易滴下、使滴下的液体体积不影响测定的NH₃的体积．
（4）实验中取该氮化铝产品m g，实验测得氨的体积为n L（已折算成标准状态），则该氮化铝产品中的质量分数为$\frac{41n}{22.4m}$．

3．某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）

10．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　　）

	A．	灼热的碳和二氧化碳的反应		B．	Ba （OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合
	C．	生石灰和水反应		D．	CaCO₃分解

7．下列有关检验与鉴别说法正确的是（　　）

	A．	用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖、甘油、乙醛、乙酸
	B．	用酸性高锰酸钾即可检验CH₂=CHCHO中的碳碳双键
	C．	为检验氯乙烷中的氯元素，在水解液中滴加稀硫酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀
	D．	用溴水即可鉴别溴苯、苯、己烯与苯酚

8．已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于C₃N₄晶体说法错误的是（　　）

	A．	该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
	B．	该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
	C．	该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
	D．	该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键

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