题目内容
19．锌-空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列说法正确的是（ ）| A． | 该电池的负极反应方程式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O | |
| B． | 当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2L | |
| C． | 电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极 | |
| D． | 随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小 |
分析 A、总反应的离子方程式为2Zn+2OH-+O2=2HZnO2-，在碱性环境下，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式-正极反应式=负极反应式，因此负极反应式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O；
B、65gZn的物质的量为1mol，根据2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2计算氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气的体积与所处的温度和压强有关，因此体积不一定是11.2L；
C、根据异性相吸，电池在放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极；
D、根据正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-判断．
解答 解：A、总反应的离子方程式为2Zn+2OH-+O2=2HZnO2-，在碱性环境下，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式-正极反应式=负极反应式，因此负极反应式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O，故A正确；
B、65gZn的物质的量为1mol，根据2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2计算氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气的体积与所处的温度和压强有关，因此体积不一定是11.2L，故B错误；
C、根据异性相吸，电池在放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C错误；
D、该电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，电池正极区域附近OH-浓度增大，pH减大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，侧重于新型化学电池电极反应式的书写和有关计算，难度中等，书写电极反应式时可根据①负氧化、正还原②总反应式-正极反应式=负极反应式③三个守恒：元素守恒、电子守恒、电荷守恒④电解质溶液的影响分析判断．
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9．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合溶液中c（K+）为4 mol•L-1 | |
| B． | 上述电解过程中共转移4 mol电子 | |
| C． | 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | |
| D． | 电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1 |
10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 沸点高的物质制备沸点低的物质 | 钙置换出铷，或浓磷酸制备HI |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）| A． | 未使用催化剂，氧化产物有三种 | |
| B． | 使用催化剂，氧化产物主要是CO或者HCHO | |
| C． | CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1 | |
| D． | 2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1 |
14．有机物命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | B． |  2-甲基-1-丙醇 | C． |  2-甲基-2-氯丙烷 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
4．下表是三种难溶物质的有关数据
关于25℃时等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.0 | ≥6.7 | ≥3.2 |
| A． | 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 | |
| B． | PH=10时溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16 ）：（ 4.0×10-34 ） | |
| C． | 该溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+） | |
| D． | 通入氨气将该溶液的PH调节到9后所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，可得三种金属氧化物 |
11．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶于水 Na2CO3═Na22++CO32- | |
| B． | Al（OH）3酸式电离 Al（OH）3═H++AlO2-+H2O | |
| C． | NaHS溶于水HS-的电离 HS-+H2O?H2S+OH- | |
| D． | NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3═Na++HCO3- |
8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）
| A． | 2.8×10-2 mol•L-1 | B． | 1.4×10-5 mol•L-1 | ||
| C． | 2.8×10-5 mol•L-1 | D． | 5.6×10-5 mol•L-1 |
13．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
查资料：Na2O+H2O=2NaOH
提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
设计实验方案，验证假设
思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
（2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
实验操作：滴加酚酞试液 实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
查资料：Na2O+H2O=2NaOH
提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
设计实验方案，验证假设
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质是Na2O． |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCl2 | 有白色沉淀生成 | 白色物质是Na2CO3 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中… | …． |
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
（2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
实验操作：滴加酚酞试液 实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．