题目内容

10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据反应方程式可知生成物Rb为气态和沸点低的碘化氢气体，把铷蒸气（碘化氢气体）抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析；
B、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象；
C、CO2是分子晶体，是以分子间以范德华力相互结合形成的晶体，SiO2是原子晶体，是相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键的作用肯定比范德华力强，所以CO2熔、沸点低，硬度小SiO2熔沸点较高，硬度较大；
D、ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化．

解答 解：A、真空炼铷：生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，而浓磷酸制备HI是沸点高的物质制备沸点低的物质，故A正确；
B、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象，铝与浓硝酸发生反应表面形成致密的氧化膜，阻碍铝与酸的接触，所以反应变得非常的慢，即稀硝酸中的铝先溶解，故B错误；
C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，是相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键的作用肯定比范德华力强，而不是结构相似，但BCl3和AlCl3都是分子晶体，而氯化铝的相对分子量大于氯化硼，符合结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；
D、ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成CuS更难溶的沉淀，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查物质反应的规律的应用及特例分析，把握平衡的移动、钝化、不同类型的晶体的熔沸点及沉淀转化等知识点为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．SiO2，H2SO4，NH3，NaCl是中学化学中常见的化合物，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO2属于原子晶体．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+4HCl．
（2）请按熔、沸点从高到低的顺序对上述四种化合物排序SiO2＞NaCl＞H2SO4＞NH3．
（3）H2SO4是一种用途广泛的化学试剂，请写出H2SO4的两种用途催化剂、脱水剂、干燥剂等．
（4）NH3分子间能形成氢键，请用氢键表示式表示氨分子间存在的氢键N-H…N，NaCl的饱和NH3溶液中通入气体X是工业制纯碱的关键反应，请用化学方程式表示该反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
1．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤
18．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
A．其水溶液显酸性，俗称石碳酸
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳
5．误食重金属盐会使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　　）
A．服大量食盐水B．服鸡蛋清或牛奶C．服泻药D．服葡萄糖水
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
A  C
  B
（1）写出A、B、C三种元素的名称N、S、F；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子结构示意图为，比较B、C的原子半径：B＞C；
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）
A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF水溶液也是强酸
C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
D．Na、K在属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
19．锌-空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列说法正确的是（　　）
A．该电池的负极反应方程式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O
B．当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2L
C．电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极
D．随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小
20．有机物X是一种关节炎止痛药，其结构简式如图所示，
请回答下列问题：
（1）有机物X的分子式为C13H18O2，其含氧官能团的名称为羧基．
（2）1 molX最多能与3molH2 发生加成反应．
（3）有机物X可由M经下列反应制备：

  ①写出M→N的化学方程式：+H2O$→_{△}^{催化剂}$．
  ②N→Q的反应类型为氧化反应．
  ③X的一种同分异构体的分子中含有6个甲基和1个酯基，写出该同分异构体的结构简式：或．

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