题目内容
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) 
| A．a为负极，b为正极 |
| B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等 |
| D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜 |
C
解析试题分析：该装置左侧为氢氧燃料电池，右侧为电解池。A、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，a与正极相连，所以a是阳极，b是阴极，错误；B、a是阳极，若为铁，则铁发生氧化反应，失电子进入溶液，b极有铜析出，错误；C、若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体是氧气，同一电路中转移电子的量相同，所以理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等，正确；D、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，所以a是粗铜，b是纯铜，错误，答案选C。
考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用
全优点练单元计划系列答案如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。 工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是
| A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e—=2H2O |
| B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极 |
| C．电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移 |
| D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路 |
下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
| A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 |
| B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O |
| C．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2 |
| D．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 |
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（ ）
| A．35.5：108 | B．16：207 | C．8：1 | D．108：35.5 |
某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
| B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( )
| A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 |
| B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol |
| C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )
| A．4＞2＞1＞3 | B．2＞1＞3＞4 |
| C．4＞2＞3＞1 | D．3＞2＞4＞1 |
在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 
| A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 |
| B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 |
| C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ |
| D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |