题目内容
在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 
| A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 |
| B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 |
| C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ |
| D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
D
解析
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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) 
| A．a为负极，b为正极 |
| B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等 |
| D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜 |
某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是( )
| A．B中导气管中产生气泡 | B．B中导气管里形成一段水柱 |
| C．金属片剪口变红 | D．锌被腐蚀 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 |
| C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2 |
| D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+ |
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
| A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 |
| B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
| C．溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+ |
食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－ |
| D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是
| A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b |
| B．a、b两处铁钉中碳均正极 |
| C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 |
| D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O |
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
| A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 |
| B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 |
| C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” |
| D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 |
下列有关说法正确的是
A．氨水稀释后，溶液中 的值减小 |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小 |
| C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
| D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0 |