题目内容
某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
| B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
B
解析试题分析：由离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知：若该反应设计为原电池，则负极材料是Fe,正极的活动性比Fe弱，电解质溶液为含有Fe3＋的溶液。根据上述分析，对各个选项逐一排查，可得选项为B。
考点：考查根据氧化还原反应设计原电池反应及应用的知识。
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下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是
| A．电池的能量转化率可达100％ |
| B．铝罐是电池的负极 |
| C．炭棒应与玩具电机的负极相连 |
| D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 |
固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）
| A．Ag－e-=Ag+ | B．I2+2Ag++2e-=2AgI |
| C．I2+2Rb++2e-=2RbI | D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 |
下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）
| A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 |
| B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 |
| C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 |
| D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) 
| A．a为负极，b为正极 |
| B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等 |
| D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜 |
下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 | B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 | D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（ ）
| A．燃料电池将化学能转化为电能 |
| B．a是甲醇、b是氧气 |
| C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 |
| D．负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ |
下列有关说法正确的是
A．氨水稀释后，溶液中 的值减小 |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小 |
| C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
| D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0 |