题目内容
11．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（ ）| A． | 丙烷 | B． | 异丁烷 | C． | 2-丁烯 | D． | 1-丁烯 |
分析 常见具有平面形结构的有机物有苯、乙烯、甲醛，可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的结构，以此解答该题．
解答 解：A．丙烷含有3个C原子，可形成平面形结构，故A正确；
B．异丁烷中2号碳与其余三个碳处于四面体位置，故四个碳原子不可能共平面，故B错误；
C．CH3CH=CHCH3相当于乙烯中的2个H分别被甲基取代生成的，即甲基取代H原子的位置，乙烯中六个原子共平面，故此有机物中四个碳原子可以共平面，故C正确；
D．CH2=CHCH2CH3相当于乙烯中的1个H被乙基取代生成的，即乙基取代H原子的位置，乙烯中六个原子共平面，故此有机物中三个碳原子可以共平面，最后一个甲基与前面的碳形成四面体结构，故四个碳不共平面，故D错误，
故选AC．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
练习册系列答案
相关题目
1．下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）
| A． | 甲烷的分子式是CH4，是H元素质量分数含量最高的烃 | |
| B． | 甲烷中最多三个原子共面 | |
| C． | CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘 | |
| D． | 1 mol甲烷和氯气光照充分反应，最多消耗2mol氯气 |
2．关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | N5+共有34个核外电子 | B． | N5+中氮原子间以共价键结合 | ||
| C． | 化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D． | 化合物N5ASF6中F的化合价为-1价 |
19．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（ ）
| A． | 该有机物含碳．氢．氧三种元素 | |
| B． | 该化合物是乙烷 | |
| C． | 该化合物分子中碳．氢原子个数之比是2：3 | |
| D． | 该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子 |
现有丙炔和氢气的混合气体5L，其中氢气在混合气体中的体积分数为x，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V L（所有体积均在同温同压下测定）．
．
．
的属于芳香族化合物的同分异构体有3种．
20．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法正确的是（ ）
| A． | b是负极 | |
| B． | 需要点燃该电池才能开始工作 | |
| C． | 工作时能观察到淡蓝色火焰 | |
| D． | 氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置 |
1．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是
；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | Ne | |||
| 3 | Na | Al | P | S | Cl |
（2）氧的原子结构示意图是
；（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2．