Question

【题目】（1）一定温度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O，已知：

a.常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____。

（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______。

②该温度下，将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______。

A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。

（4）人们配制氯化铁溶液时，常将氯化铁晶体先溶于_____，然后再加水稀释，通过增加溶液中______离子的浓度，来抑制铁离子的水解，当实验室制备氢氧化铁胶体时，常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液，并持续加热至沸腾，以促进铁离子的水解。

（5）欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，调节溶液的pH至3～4，使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。

Answer 1

【答案】逆 不变 中 碱 NH4+ H2A=2H++A2- 3 C c(NH4+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) 盐酸 H+ 沸水 过氧化氢溶液 CuO Cu(OH)2

【解析】

(1)CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，K的值不变；

(2)根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，则NH4HCO3溶液显碱性，溶液中离子浓度最大的是NH4+；

(3)99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；

①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A＝2H++A2-；

②该温度下，将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液中c(H+)==0.001mol/L，所以pH=3；

③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故答案为C；

④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成(NH4)2A，(NH4)2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=2c(A2-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＞c(A2-)，水的电离较微弱，所以c(A2-)＞c(H+)，则离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)配制氯化铁溶液时，常将氯化铁晶体先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中H+的浓度，来抑制铁离子的水解；实验室制备氢氧化铁胶体时，常采用的方法是向沸水中滴加数滴氯化铁溶液，并持续加热至沸腾，当出现红褐色时停止加热；

(5)除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子，可向溶液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液，将Fe2+全部氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2，调节溶液的pH至3～4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再过滤即可。