题目内容
【题目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是( )
A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z
B.简单氢化物的热稳定性：
C.Z与X两元素不能形成阴离子
D.简单离子的半径大小：
【答案】B
【解析】
X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为氧；Z所在的周期序数与族序数相同，则Z为铝；Y与X能形成两种化合物，且原子序数介于X与Z之间，则Y为钠。题中没有过多提供W的信息，只说明其原子序数大于Z，则W可能为Si、P、S、Cl中的某一种。
A.钠与水能剧烈反应，所以钠不能从铝的盐溶液中置换出金属铝，A错误；
B.氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强，故简单氢化物的稳定性：
，B正确；
C.铝和氧能形成
，C错误；
D.
、
、
的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故的半径比、大，D错误。
故选B。
【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____（填标号）。
a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出计算表达式）。