题目内容

【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A.低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

B.过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程

C.过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的H2、CO2

D.图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应

【答案】B

【解析】

A．催化剂不能改变反应的△H，故A选项错误。

B．过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ中形成了新的化学键，为放热过程，故B选项正确。

C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，二氧化碳中的化学键为极性共价键，故C选项错误。

D．过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，故D项正确错误。

故答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A、A±、A+

B.K2=102.34，且K2对应的解离基团为-NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不变

D.甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)

【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

【题目】V2O5可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：

已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

请回答：

（1）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的________反应； V2O5与纯碱反应的化学方程式为_______________________。

（2）流程中操作I的名称是_______________________。

（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______% 较为合适。

（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1,理由是___________。

（5）为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）在洗涤①操作时，可选用的洗涤剂________ (填选项字母)。

A．乙醚 B．1% NH4Cl 溶液 C．热水 D．冷水

（7）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_____________________。

【题目】核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol

【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：

①压强p1、p2、p3的大小关系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。

②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____（写一条即可）。

（4）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

【题目】1934年，居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素：，开创了人造核素的先河。

（1）下列有关说法正确的有______（填序号）。

A．的质子数是27 B．是一种电中性粒子

C．和互为同位素 D．P元素的相对原子质量为30

（2）元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

A．原子最外层电子数 B．原子核内中子数

C．原子核内质子数 D．原子质量数

（3）不同种元素的本质区别是______（填序号）。

A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同

C．原子的最外层电子数不同 D．原子的质量数不同

【题目】回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：__。

（2）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__种，该烃的结构简式为__。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

A.B.C.D.E.

与麻黄素互为同分异构体的是__（填字母，下同），互为同系物的是__（填字母）。

【题目】（1）一定温度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O，已知：

a.常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____。

（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______。

②该温度下，将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______。

A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。

（4）人们配制氯化铁溶液时，常将氯化铁晶体先溶于_____，然后再加水稀释，通过增加溶液中______离子的浓度，来抑制铁离子的水解，当实验室制备氢氧化铁胶体时，常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液，并持续加热至沸腾，以促进铁离子的水解。

（5）欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，调节溶液的pH至3～4，使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。

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