题目内容
【题目】如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是
选项 | 气体 | M中试剂 | N中试剂 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 |
B | Cl2、HCl | 浓硫酸 | 淀粉－KI溶液 |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
D | C2H4、CH4 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B.二者与浓硫酸都不能反应，氯气与KI反应生成碘；
C.氨气与浓硫酸反应；
D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应。
A.二氧化硫被高锰酸钾氧化产生硫酸，因此乙中无现象，A不符合题意；
B.Cl2、HCl不能与浓硫酸反应，氯气与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，N中现象明显，B符合题意；
C.氨气与浓硫酸反应产生硫酸铵，二氧化碳气体通入酚酞溶液为不变色，N中现象不明显，C不符合题意；
D.乙烯被酸性KMnO4溶液氧化产生CO2，CO2、CH4与溴水不反应，N中无现象，D不符合题意；
故合理选项是B。
【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①检验的试剂：a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：在右试管中通常加入__________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。
