Question

11．在一定条件下，当生成8g SO₃气体时，并放出热量9.83kJ．已知SO₂在此条件边转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ•mol^-1
• B． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（l）；△H=-196.6KJ•mol^-1
• C． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-78.64KJ•mol^-1
• D． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=+196.6KJ•mol^-1

Answer 1

分析 8gSO₃气体的物质的量为$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，侧转化的SO₂的二氧化硫为0.1mol，故1molSO₂反应放出
的热量为9.83kJ×$\frac{1mol}{0.1mol}$=98.3kJ，注明物质的聚集状态与反应热，书写热化学方程式，反应热与化学计量数成正比．

解答 解：A．8gSO₃气体的物质的量为$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，侧转化的SO₂的二氧化硫为0.1mol，故1molSO₂反应放出的热量为9.83kJ×$\frac{1mol}{0.1mol}$=98.3kJ，反应热化学方程式为：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3KJ•mol^-1，故A正确；
B.2mol二氧化硫反应生成液体三氧化硫，放出的热量大于196.6kJ，故B错误；
C.1mol二氧化硫反应生成SO₃（g），△H=-98.3KJ•mol^-1，故C错误；
D.2mol二氧化硫反应生成SO₃（g），△H=-196.6KJ•mol^-1，故D错误，
故选A．

点评 本题考查热化学方程式书写，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则．