题目内容
2.下列离子方程式书写正确的是( )A. | NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ | ||||||||
B. | AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当 n(OH-):n(Al3+ )=7:2时:2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O | ||||||||
C. | 钠与CuSO4溶液反应,2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | ||||||||
D. | 已知碳酸和次氯酸的电离平衡常数如下:
|
分析 A.发生氧化还原反应生成硫酸钠;
B.n(OH-):n(Al3+ )=7:2时,生成等物质的量的氢氧化铝、偏铝酸钠;
C.反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气;
D.由K可知酸性碳酸>HClO>HCO3-,则碳酸钠与HClO反应.
解答 解:A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末的离子反应为2H2O+HSO3-+3Na2O2═SO42-+O2↑+5OH-+6Na+,故A错误;
B.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当 n(OH-):n(Al3+ )=7:2时的离子反应为2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,故B正确;
C.钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,故C错误;
D.二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、强酸制取弱酸的离子反应考查,题目难度不大,选项A为解答的难点.
练习册系列答案
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12.下列物质是共价化合物的是( )
A. | KOH | B. | NaCl | C. | H2 | D. | CH4 |
13.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示.已知在同周期元素的常见简单离子中,D的离子半径最小,E是周期表中半径最小的原子
回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族.元素D的离子结构示意图为
(2)B、E两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子X和Y,X的电子式为,Y的结构式为.
(3)A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上.在一定条件下A2E4与E2C可发生反应,化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH.
(4)工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO.
A | B | C | |
D |
(1)C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族.元素D的离子结构示意图为
(2)B、E两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子X和Y,X的电子式为,Y的结构式为.
(3)A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上.在一定条件下A2E4与E2C可发生反应,化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH.
(4)工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO.
17.将 转变为 的方法正确的是( )
A. | 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量的CO2 | |
B. | 与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3 | |
C. | 与足量的NaOH溶液共热后,加入足量的稀H2SO4 | |
D. | 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH |
14.有A,B,C,D四个反应:
则在任何温度下都能自发进行的反应是C;在任何温度下都不能自发进行的反应是B;另外两个反应中,在温度高于77℃时可自发进行的反应是A,在温度低于-161.6℃时可自发进行的反应是D.
反应 | A | B | C | D |
△H/(kJ•mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
△S/(J•mol-1•k-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
11.在一定条件下,当生成8g SO3气体时,并放出热量9.83kJ.已知SO2在此条件边转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是( )
A. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98.3KJ•mol-1 | |
B. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l);△H=-196.6KJ•mol-1 | |
C. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-78.64KJ•mol-1 | |
D. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=+196.6KJ•mol-1 |
13.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( )
A. | H2→H2O | B. | Zn→Zn2+ | C. | Fe3+→Fe2+ | D. | CuO→CuCl2 |