题目内容
16．已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素．若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ）①x+m；②x-m；③x+n；④x-n．
| A． | ②③ | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | 全部 |
分析 VIIA族中元素分别为 F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，由此分析解答．
解答 解：VIIA族中元素分别为 F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+m正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即②x-m正确；同理35号和53的碘，得到；③x+n；④x-n都正确，故选D．
点评 本题考查元素周期表、原子结构，注意理解同主族元素序数之间的关系，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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6．某高聚物可表示为：
下列有关其叙述不正确的是（ ）
下列有关其叙述不正确的是（ ）| A． | 该高聚物是通过加聚反应生成的 | |
| B． | 合成该高聚物的单体有三种 | |
| C． | 1mol该物质能与1molH2加成，生成不含 的物质 | |
| D． | 该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化 |
；
，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质和一种强碱，用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目：
4．汽车尾气中的氮氧化物（NOx）是大气的污染物，不仅可直接导致动植物中毒而且会参与酸雨及光化学烟雾的形成，所以要尽可能的消除．消除方法之一是在汽车排气管中装上催化转化器，利用反应：4xNH3+6NOx═（2x+3）N2+6xH2O使氮氧化物转化为无害物质，在该反应中还原剂与转移电子的数目关系中正确的是（ ）
| A． | NH3（12e-） | B． | NOx（12e-） | C． | NH3（12xe-） | D． | NOx（12xe-） |
11．在一定条件下，当生成8g SO3气体时，并放出热量9.83kJ．已知SO2在此条件边转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1 | |
| B． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ•mol-1 | |
| C． | SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ•mol-1 | |
| D． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol-1 |
2．一定温度下，在三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | ||
| CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | ||
| ① | 430 | 1 | 1 | 0.95 | 0.95 |
| ② | 830 | 1 | 1 | 0.5 | 0.5 |
| ③ | 830 | 1.5 | 1 | ||
| A． | 正反应的△H＞0 | B． | CO转化率③＞② | ||
| C． | 实验①达到平衡的时间比②短 | D． | 430℃时，该反应的平衡常数为361 |
9．区别植物油和裂化汽油的正确方法是（ ）
| A． | 加酸性高锰酸溶液，振荡 | B． | 加NaOH溶液，煮沸 | ||
| C． | 加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸 | D． | 加溴水，振荡 |
6．
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A． | X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z | |
| B． | Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 | |
| C． | Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 | |
| D． | X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键 |
如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：