题目内容
6．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可以写出Na2O•CaO•6SiO2．盛放NaOH溶液试剂瓶，若用玻璃纱容易造成瓶体与瓶塞黏连，而无法打开，发生反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．分析 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠的水溶液具有粘性；
根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式．
解答 解：玻璃中的二氧化硅与NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液，反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；CaAl2Si2O8．
点评 本题考查了化学方程式的书写和化学式的确定，明确二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2 | |
| C． | 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸 | |
| D． | CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体 |
17．将
转变为
的方法正确的是（ ）
转变为 的方法正确的是（ ）| A． | 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2 | |
| B． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 | |
| C． | 与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4 | |
| D． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH |
14．有A，B，C，D四个反应：
则在任何温度下都能自发进行的反应是C；在任何温度下都不能自发进行的反应是B；另外两个反应中，在温度高于77℃时可自发进行的反应是A，在温度低于-161.6℃时可自发进行的反应是D．
| 反应 | A | B | C | D |
| △H/（kJ•mol-1） | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| △S/（J•mol-1•k-1） | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
1．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（ ）
| A． | Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 | |
| B． | 由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C | |
| C． | CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 | |
| D． | Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 |
11．在一定条件下，当生成8g SO3气体时，并放出热量9.83kJ．已知SO2在此条件边转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1 | |
| B． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ•mol-1 | |
| C． | SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ•mol-1 | |
| D． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol-1 |
