Question

4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． ROH是一种强碱
• B． 在x点，MOH并没有完全电离
• C． 在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
• D． 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

分析 由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答．

解答 解：A．ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，故A正确；
B．由于MOH是弱碱，所以在x点，MOH没有完全电离，故B正确；
C．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x点，c（OH^-）相等，则c（M⁺）=c（R⁺），故C正确；
D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．