Question

【题目】某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
D.无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．a和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应，则铁片上会有金属铜析出，故A正确；

B．a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，则发生Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，形成电解池，b与负极相连为阴极，阳离子向阴极移动，所以Cu2+向Fe电极移动，故C错误；

D．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确；

故选C．

A．a和b不连接时，发生置换反应；

B．a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子；

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，形成电解池，b为阴极，阳离子向阴极移动；

D．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．