题目内容
【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）
（2）电池正极反应式为__ __。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。
（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1）b 、a；（各1分）（2）MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（2分）
（3）否，（1分）电极Li是活泼金属，能与水反应；（2分）
（4）3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O 。（2分）
【解析】试题分析：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；
（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；
（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。
【题目】硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：
组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：
可能用到的有关数据列表如下：
物 质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20 ℃）/g · cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
浓硝酸 | — | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
浓硫酸 | — | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入 ；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是 。
（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是 ；反应结束后产物在 层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是 。
（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ 。
（4）固体D的名称为 。
（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。
