[题目]下列说法中.正确的是( )A.Mg的摩尔质量是24g/molB.22gCO2物质的量为2.2molC.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D.常温常压下.1molN2的体积是22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中，正确的是（）

A.Mg的摩尔质量是24g/mol

B.22gCO2物质的量为2.2mol

C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D.常温常压下，1molN2的体积是22.4L

【答案】A

【解析】

A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；

B. 22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B错误；

C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；

D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

【题目】A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：

(1)A的分子式是_________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。

写出反应④的化学方程式：_________________________________________________。

(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________。

【题目】某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
D.无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

【题目】锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2Li＋O2＝Li2O2。下列说法错误

A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液

B. 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07g

C. 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2

D. 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多

【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A.装置①测定化学反应速率
B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③量取8.5mL的稀硫酸
D.装置④模拟铁的腐蚀

【题目】吲哚昔酚（idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如
（1）反应类型：B→C；D→E
（2）D中的含氧官能团为（写名称）
（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有种． ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为
（5）2，2﹣二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2﹣二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生如图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2═CH2 CH2Br﹣CH2Br．

【题目】氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O＝O键能499kJ·mol-1，则NO中N≡O键的键能为___________ kJ·mol-1。

（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molN2O3和1molO2，发生反应；N2O3(g)+O2(g)N2O5(g) ΔH=-62kJ·mol-1。若平衡时N2O3和N2O5的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

（3）用活化后的N2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡___________（填“正向“逆向“或“不”）移动，逆反应速率将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。

②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是___________。

③若电极板面积为10cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L·s-1（气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0A·cm-2。实验中NO除去率为___________（法拉第常数为96500C·mol-1)）。

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