题目内容
【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） 
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
【答案】D
【解析】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b） kJ热量，故A错误；
B、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故B错误；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1，故D正确；
故选：D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
阅读快车系列答案【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯 已知： 
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后，用（填编号）洗涤环己烯．
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是 ．
A.酸性KMnO4溶液
B.用金属钠
C.测定沸点
D.溴的四氯化碳溶液．
