题目内容
【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物,其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点:Z>W
B. Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应
C. Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W
D. W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物,其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg,D为C单质,B为CO2,C为MgO,F为,E为,X、Y、Z、W、Q五种元素分别为:H、C、N、O、Mg。
A.水分子间形成氢键, 简单氢化物的沸点:H2O>NH3,Z<W,故A错误;B. Y与W形成的化合物有CO、CO2,只有CO2可以和氢氧化钠溶液反应,故B错误;C.同周期自左而右原子半径减小, Y、Z、W即C、N、O三种元素中,原子半径最小的是W即O,故C正确;D. W与Q组成的常见化合物为氧化镁,是离子化合物,只有离子键,故D错误;故选C。
【题目】下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X | 有白烟产生 | X一定是浓盐酸 |
B | KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | KIO3的氧化性比I2的强 |
C | 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液 | 先有白色沉淀,后溶液又变红 | Y中一定含有SO和Fe3+ |
D | C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃ | 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯 已知:
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 导管B除了导气外还具有的作用是 .
②试管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)制备精品: ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 层(填上或下),分液后,用(填编号)洗涤环己烯.
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从(填f或g)口进入,蒸馏时要加入生石灰,目的是 .
③收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 .
A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,最简单的方法是 .
A.酸性KMnO4溶液
B.用金属钠
C.测定沸点
D.溴的四氯化碳溶液.