题目内容
2．下列关于苯的叙述中错误的是（ ）| A． | 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 | |
| B． | 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 | |
| C． | 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 | |
| D． | 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 |
分析 A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯；
B．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应；
C．苯和溴水不反应，但可以发生萃取；
D．苯能发生加成反应．
解答 解：A．苯在催化剂铁的作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯，故A正确；
B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且苯不溶于水，密度小于水，因此在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，故B正确；
C．苯和溴水不反应，但可以发生萃取，苯的密度小于水的，所以在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色，故C错误；
D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，故D正确．
故选C．
点评 本题考查苯的结构和性质，明确苯的结构和性质是答题的关键，苯的加成反应最常见的是和氢气加成．
练习册系列答案
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12．
2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（ ）
2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（ ）| A． | 由氢原子构成的氢气分子只有一种 | |
| B． | 通常情况下，气体中氢气的密度最小 | |
| C． | 氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品 | |
| D． | 目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，Kw变大 | |
| B． | 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少 | |
| C． | 0.1 mol．L-1的醋酸溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小 | |
| D． | 常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
； A2D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小．
．
+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$
+2Ag↓+3NH3+H2O．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，属于取代反应（填反应类型）．
2．某化学研究小组设计如下微型实验探究SO2的化学性质．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．当滴入浓硫酸片刻后发现：棉球a变白，微热后又恢复红色；棉球c变白．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 本实验是利用强酸制弱酸原理制得SO2气体 | |
| B． | 棉球a沾有品红试液，用以验证SO2的漂白性 | |
| C． | 棉球b红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，与水反应能生成亚硫酸 | |
| D． | 棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液 |
9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 非金属之间形成的化学键一定是共价键 | |
| B． | 在共价化合物中不可能含有离子键 | |
| C． | 只含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
6．下列反应不属于消去反应的是（ ）
| A． |  $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$ +H2O | |
| B． | CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O | |
| C． |  | |
| D． | 2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O |
7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
| B． | 化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应 |