题目内容
2．下列对三种有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 三种有机物都能发生酯化反应 | |
| B． | 阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种 | |
| C． | 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3种 | |
| D． | 青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
分析 A．三种有机物分别含有羧基、羟基，都可发生酯化反应；
B．阿司匹林苯环有4种H原子；
C．根据有机物结构简式确定元素种类和原子个数，可确定有机物分子式；
D．青霉素氨基酸含有氨基，可与盐酸反应．
解答 解：A．三种有机物分别含有羧基、羟基，都可发生酯化反应，故A正确；
B．阿司匹林苯环有4种H原子，一氯代物有4种，故B错误；
C．有机物分子式为C10H15NO，苯环只有1个取代基，则对应的同分异构体有邻、间、对3种，故C正确；
D．青霉素氨基酸含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与NaOH反应，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物官能团的性质，难度中等．
练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NA | |
| D． | 0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 | |
| B． | 化学的特征就是认识分子 | |
| C． | 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | |
| D． | 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有 5种 | |
| B． | 芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应 | |
| C． | 实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯 | |
| D． | 将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 |
17．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别为 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol） |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．
7．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol．
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
它可通过不同的反应分别得到下列物质：
．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
．
11．
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（ ）
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向是由a极流向b极 | |
| B． | 电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2 | |
| C． | 可用水代替电池中的混合有机溶剂 | |
| D． | 每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g |
12．
2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（ ）
2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（ ）| A． | 由氢原子构成的氢气分子只有一种 | |
| B． | 通常情况下，气体中氢气的密度最小 | |
| C． | 氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品 | |
| D． | 目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气 |